a. Lưu huỳnh đioxit (SO2) là một trong những nguyên nhân chính gây ra mưa axit. Khi chất khí SO2 được thải ra không khí, nó có thể phản ứng với nước và oxi trong không khí để tạo thành axit sunfuric (H2SO4), một loại axit mạnh gây mưa axit.
Phản ứng hóa học diễn ra như sau:
1) SO2 + O2 ⟶ 2SO3 (Phản ứng này cần có sự hiện diện của chất xúc tác V2O5 và nhiệt độ cao)
2) SO3 + H2O ⟶ H2SO4
Do đó, lưu huỳnh đioxit đóng vai trò quan trọng trong việc tạo ra mưa axit.
b. Phương trình hóa học của quá trình đốt cháy lưu huỳnh là:
S + O2 ⟶ SO2
Theo đó, 1 mol lưu huỳnh (32 g) sau khi đốt cháy sẽ tạo ra 1 mol khí SO2 (22.4 lít tại điều kiện tiêu chuẩn). 
Do đó, với 48 kg (hay 48000 g) lưu huỳnh, ta sẽ có:
48000 g / 32 g/mol = 1500 mol lưu huỳnh.
Khi đốt cháy hoàn toàn, lượng khí SO2 tạo ra sẽ là:
1500 mol * 22.4 l/mol = 33600 lít.
Tuy nhiên, hiệu suất của quá trình đốt cháy chỉ là 90%, do đó thể tích khí thu được sẽ là:
33600 lít * 90% = 30240 lít.