Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Để điều chế O, trong phòng TN người ta nung KCIO, ở nhiệt độ cao thu được KC1 và 4,958 lít O2

10. Để điều chế O, trong phòng TN người ta nung KCIO, ở nhiệt độ cao thu được KC1 và 4,958 lít O2.
a. Tính khối lượng KClO3 cần cho phản ứng.
b. Tính khối lượng KCl sau phản ứng.
1 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
65
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
a. Để tính khối lượng KClO3 cần cho phản ứng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa KCIO và O2 trong phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa KCIO và O2 là 1:1.

Vì vậy, số mol KCIO cần cho phản ứng là số mol O2 thu được, tức là:
n(KCIO) = n(O2) = 4,958 lít O2 x (1 mol O2/22,4 lít O2) = 0,221 mol O2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa KClO3 và KCIO là 2:2. Vì vậy, số mol KClO3 cần cho phản ứng là:
n(KClO3) = n(KCIO) = 0,221 mol KCIO

Khối lượng KClO3 cần cho phản ứng là:
m(KClO3) = n(KClO3) x M(KClO3)
= 0,221 mol x 122,55 g/mol
= 27,07 g

Vậy khối lượng KClO3 cần cho phản ứng là 27,07 g.

b. Để tính khối lượng KCl sau phản ứng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa KCIO và KCl trong phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa KCIO và KCl là 1:1.

Vì vậy, số mol KCIO cần cho phản ứng là số mol KCl sau phản ứng, tức là:
n(KCIO) = n(KCl) = 0,221 mol KCIO

Khối lượng KCl sau phản ứng là:
m(KCl) = n(KCl) x M(KCl)
= 0,221 mol x 74,55 g/mol
= 16,47 g

Vậy khối lượng KCl sau phản ứng là 16,47 g.
1
0
Tú Nguyễn
18/07/2023 13:10:00
+5đ tặng
a) nO2 = V/24,79 = 4,958/24,79 = 0,2 mol

2KClO3 (t°,MnO2)—> 2KCl + 3O2↑
_2/15______________2/15__0,2____(mol)

mKClO3 = n . M = 2/15 . 122,5 = 16,33g

b) mKCl = n . M = 2/15 . 74,5 = 9,93g

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×