Cho 200ml dd A chứa hh gồm 14,6g HCl và m gam H2SO4 trong nước. Cho lượng dư Al tác dụng với 25ml dd A làm thoát ra 1,12l khí H2 (đktc)

Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của HCl và H2SO4 trong dd A.

1/ Tính số mol của HCl và H2SO4 trong dd A:
- Số mol HCl = khối lượng HCl / khối lượng riêng HCl = 14.6 / 36.5 = 0.4 mol
- Số mol H2SO4 = số mol HCl (vì HCl và H2SO4 có tỉ lệ 1:1)

2/ Tính nồng độ của dd NaOH:
- Số mol NaOH = số mol HCl (vì HCl và NaOH có tỉ lệ 1:1)
- Thể tích dd NaOH = 17.92 ml = 0.01792 L
- Nồng độ dd NaOH = số mol NaOH / thể tích dd NaOH = 0.4 / 0.01792 ≈ 22.34 M
- C% của dd NaOH = nồng độ dd NaOH * khối lượng riêng NaOH * 100% = 22.34 * 1.25 * 100% ≈ 278.25%

3/ Tính số mol Al:
- Thể tích dd A = 25 ml = 0.025 L
- Số mol Al = thể tích dd A * nồng độ dd A = 0.025 * 0.4 = 0.01 mol

4/ Tính số mol H2 thoát ra:
- Số mol H2 = số mol Al (vì phản ứng Al + HCl → AlCl3 + H2 có tỉ lệ 2:3)
- Thể tích H2 = số mol H2 * 22.4 L/mol = 0.01 * 22.4 ≈ 0.224 L

Vậy sau phản ứng, thể tích H2(đktc) thu được là khoảng 0.224 L.