a) Phương trình hóa học xảy ra:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O

b) Ta tính số mol H2 bằng công thức: n = V / Vm
Với V là thể tích khí H2 thu được (1,12 lít) và Vm là thể tích mol của khí H2 ở đktc (22,4 lít/mol).
n = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol

Do phản ứng Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 có tỉ lệ mol 1:1, nên số mol Mg trong hỗn hợp ban đầu cũng là 0,05 mol.

Khối lượng MgO có thể tính bằng công thức: m = n * M
Với n là số mol MgO và M là khối lượng mol của MgO (24,31 + 16 = 40,31 g/mol).
m = 0,05 * 40,31 = 2,0155 g

Khối lượng Mg có thể tính bằng công thức: m = n * M
Với n là số mol Mg và M là khối lượng mol của Mg (24,31 g/mol).
m = 0,05 * 24,31 = 1,2155 g

Vậy khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu là:
- MgO: 2,0155 g
- Mg: 1,2155 g