a. Để hòa tan vừa đủ m gam Al, ta cần vừa đủ 200g dung dịch HCl 7,3%. Ta có:

- Khối lượng HCl trong dung dịch: 200g x 7,3% = 14,6g
- Số mol HCl: 14,6g / 36,5g/mol = 0,4 mol
- Theo phương trình phản ứng: Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
- Ta thấy 1 mol Al tác dụng với 3 mol HCl, nên số mol Al cần để phản ứng hết là 0,4 mol / 3 = 0,133 mol
- Khối lượng Al cần để phản ứng hết: 0,133 mol x 27g/mol = 3,591g

Vậy m = 3,591g

- Để tính thể tích khí ở đktc, ta dùng quy tắc Avogadro: 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít
- Số mol H2 sinh ra từ phản ứng: 0,133 mol x 3/2 = 0,2 mol
- Thể tích khí H2 ở đktc: 0,2 mol x 22,4 lít/mol = 4,48 lít

Vậy V = 4,48 lít

- C% của dd Y được tính bằng công thức: C% = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100%
- Khối lượng chất tan (AlCl3): 0,133 mol x 133,5g/mol = 17,8g
- Khối lượng dung dịch: 200g
- C% = (17,8g / 200g) x 100% = 8,9%

Vậy C% của dd Y là 8,9%.

b. Để hòa tan vừa đủ 26g Zn, ta cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1,2M. Ta có:

- Số mol H2SO4 cần dùng: 26g / 65,4g/mol = 0,397 mol
- Theo phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2
- Ta thấy 1 mol Zn tác dụng với 1 mol H2SO4, nên số mol H2SO4 cần để phản ứng hết là 0,397 mol
- Thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng: 0,397 mol / 1,2 mol/l = 0,331 lít = 331 ml

Vậy V = 331 ml

- Số mol H2 sinh ra từ phản ứng: 0,397 mol
- Thể tích khí H2 ở đktc: 0,397 mol x 22,4 lít/mol = 8,89 lít

Vậy a = 8,89 lít

- Cm của dd F được tính bằng công thức: Cm = (khối lượng chất tan / thể tích dung dịch) x 100%
- Khối lượng chất tan (ZnSO4): 0,397 mol x 161g/mol = 63,997g
- Thể tích dung dịch: 331 ml = 0,331 lít
- Cm = (63,997g / 0,331 lít) x 100% = 193,33%

Vậy Cm của dd F là 193,33%.