a) Để chứng minh ở thí nghiệm 2 hỗn hợp kim loại tan hết, ta xét phản ứng giữa kim loại và dung dịch H2SO4:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Theo phương trình phản ứng, ta thấy mỗi mol kim loại phản ứng với 1 mol H2SO4 sẽ sinh ra 1 mol khí H2. Vì vậy, số mol khí H2 sinh ra trong thí nghiệm 2 là 2a mol.

Với điều kiện phản ứng hoàn toàn, số mol khí H2 sinh ra trong thí nghiệm 2 là 6,72 lít. Do đó, ta có:

2a = 6,72
a = 3,36 mol

Vậy, hỗn hợp kim loại trong thí nghiệm 2 đã tan hết.

b) Để xác định m, ta sử dụng dữ kiện từ thí nghiệm 1:

Số mol H2SO4 trong thí nghiệm 1 là a mol, vì vậy số mol H2SO4 trong dung dịch cô cạn là 2a mol.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy mỗi mol H2SO4 phản ứng với 1 mol chất rắn tạo thành. Vậy số mol chất rắn tạo thành trong dung dịch cô cạn là 2a mol.

Khối lượng chất rắn tạo thành là 39,6 gam, vậy ta có:

2a = 39,6
a = 19,8 mol

Vậy, số mol hỗn hợp kim loại trong thí nghiệm 1 là 19,8 mol.

Để xác định m, ta sử dụng tỉ lệ giữa số mol kim loại và khối lượng chất rắn tạo thành:

m = (19,8 + 3,36) * (65,38 + 55,85) = 2196,96 g

Vậy, m = 2196,96 g.