Để giải bài toán này, ta cần xác định chất nào là chất dư và chất nào là chất hết sau phản ứng.

a) Xác định chất nào là chất dư và chất nào là chất hết:
Ta cần xác định số mol của Al và HCl để so sánh.
- Số mol của Al = khối lượng Al / khối lượng mol Al = 10,8 / 27 = 0,4 mol
- Số mol của HCl = khối lượng HCl / khối lượng mol HCl = 78 / (1 + 35,5) = 2 mol

Theo phương trình phản ứng: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Ta thấy tỉ lệ mol giữa Al và HCl là 1:3, nghĩa là 2 mol Al cần 6 mol HCl để phản ứng hoàn toàn. Nhưng trong trường hợp này, ta chỉ có 2 mol HCl, nên Al sẽ là chất dư và HCl là chất hết sau phản ứng.

b) Tính thể tích H2 sinh ra (đkc):
Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2.
Vậy, 2 mol HCl tạo ra 3/6 * 2 = 1 mol H2.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 l.
Vậy, thể tích H2 sinh ra là 1 * 22,4 = 22,4 l.