a. Để tính số mol của CuO cần hòa tan, ta dùng công thức:

n(CuO) = m(CuO) / M(CuO)

Trong đó:
- n(CuO) là số mol CuO cần hòa tan
- m(CuO) là khối lượng CuO cần hòa tan (40g)
- M(CuO) là khối lượng mol của CuO (63.55 g/mol)

n(CuO) = 40g / 63.55 g/mol ≈ 0.629 mol

Vì CuO phản ứng với HCl theo phương trình:

CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

Từ đó, ta thấy 1 mol CuO phản ứng với 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để hòa tan 0.629 mol CuO là:

n(HCl) = 0.629 mol x 2 = 1.258 mol

Để tính khối lượng dd X cần lấy, ta dùng công thức:

m(ddX) = n(HCl) x M(HCl)

Trong đó:
- m(ddX) là khối lượng dd X cần lấy
- n(HCl) là số mol HCl cần
- M(HCl) là khối lượng mol của HCl (36.46 g/mol)

m(ddX) = 1.258 mol x 36.46 g/mol ≈ 45.89 g

Vậy cần lấy khoảng 45.89 gam dd X để hòa tan vừa đủ 40g CuO.

b. Ta biết nồng độ mol của dd X là 0.4M, vậy số mol HCl trong dd X là:

n(HCl) = 0.4 mol/L x V(ddX)

Trong đó:
- n(HCl) là số mol HCl trong dd X
- V(ddX) là thể tích dd X

Sau phản ứng, số mol HCl đã phản ứng hết với CuO là 1.258 mol. Vậy số mol HCl còn lại trong dd Y là:

n(HCl) = n(HCl ban đầu) - n(HCl đã phản ứng)

n(HCl) = 0.4 mol/L x V(ddX) - 1.258 mol

Vì thể tích dd thay đổi không đáng kể, ta có thể giả sử thể tích dd Y sau phản ứng bằng thể tích dd X ban đầu. Vậy:

n(HCl) = 0.4 mol/L x V(ddX) - 1.258 mol ≈ 0

0.4 mol/L x V(ddX) ≈ 1.258 mol

Vậy thể tích dd X ban đầu là:

V(ddX) ≈ 1.258 mol / 0.4 mol/L ≈ 3.145 L

Từ đó, ta có thể tính được nồng độ mol muối trong dd Y:

n(muối) = n(HCl đã phản ứng) = 1.258 mol

Vậy nồng độ mol muối trong dd Y sau phản ứng là 1.258 mol/L.