Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau:

1. Xác định số mol của Fe trong hỗn hợp X:
- Molar khối lượng của Fe là 55,85 g/mol.
- Số mol của Fe = khối lượng Fe / molar khối lượng Fe = 12,1 g / 55,85 g/mol = 0,217 mol.

2. Xác định số mol của H2 trong khí H2:
- Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít.
- Vậy, số mol của H2 = thể tích H2 / 22,4 lít = 4,48 lít / 22,4 lít/mol = 0,2 mol.

3. Xác định số mol của SO2 trong khí SO2:
- Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít.
- Vậy, số mol của SO2 = thể tích SO2 / 22,4 lít = 5,6 lít / 22,4 lít/mol = 0,25 mol.

4. Xác định số mol của kim loại M trong hỗn hợp X:
- Ta biết rằng số mol của H2SO4 trong phản ứng là bằng số mol của H2 và SO2.
- Vậy, số mol của kim loại M = số mol của H2SO4 - số mol của Fe = 0,2 mol - 0,217 mol = -0,017 mol.

5. Vì số mol của kim loại M là âm, điều này không có ý nghĩa vì không thể có số mol âm. Vậy, giả sử ta đã tính sai số mol của Fe.

6. Ta giả sử số mol của Fe trong hỗn hợp X là x mol. Vậy, số mol của kim loại M là (0,217 - x) mol.

7. Theo phương trình phản ứng, ta có:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
2H2 + SO2 -> 2H2O + S

8. Từ đó, ta có các phương trình sau:
x Fe + H2SO4 -> x FeSO4 + x H2
2(0,217 - x) H2 + SO2 -> 2(0,217 - x) H2O + S

9. Ta thấy rằng số mol của H2 và SO2 trong phản ứng là bằng nhau. Vậy, ta có phương trình sau:
x = 2(0,217 - x)
x = 0,434 - 2x
3x = 0,434
x = 0,144 mol

10. Vậy, số mol của Fe trong hỗn hợp X là 0,144 mol và số mol của kim loại M là 0,217 - 0,144 = 0,073 mol.

11. Xác định kim loại M:
- Molar khối lượng của M là 2 x molar khối lượng của H2 = 2 x 2,016 g/mol = 4,032 g/mol.
- Khối lượng của M = số mol của M x molar khối lượng của M = 0,073 mol x 4,032 g/mol = 0,294 g.

Vậy, kim loại M có khối lượng là 0,294 g.