a) Để xác định kim loại R, ta cần tính số mol của khí thu được và muối tạo thành.

Theo phản ứng, ta có:

2HCl + R -> RCl2 + H2

Số mol khí H2 thu được là:

n(H2) = V(H2) / V(mol) = 2,9748 / 22,4 = 0,1328 mol

Số mol muối RCl2 tạo thành là:

n(RCl2) = n(H2) / 2 = 0,1328 / 2 = 0,0664 mol

Khối lượng muối RCl2 tạo thành là:

m(RCl2) = n(RCl2) * M(RCl2) = 0,0664 * (35,5 + 2 * R) = 16,32 g

Giải phương trình trên ta có:

35,5 + 2 * R = 16,32 / 0,0664

35,5 + 2 * R = 246,988

2 * R = 246,988 - 35,5

2 * R = 211,488

R = 105,744

Vậy kim loại R có hóa trị II là Coban (Co).

b) Để trung hòa axit còn dư, ta cần tính số mol của axit còn dư và dung dịch KOH cần dùng để trung hòa.

Số mol axit còn dư là:

n(HCl) = V(HCl) * C(HCl) = 0,5 * V(HCl)

Số mol dung dịch KOH cần dùng là:

n(KOH) = V(KOH) * C(KOH) = 0,2 * 0,25 = 0,05 mol

Theo phản ứng trung hòa, ta có:

HCl + KOH -> KCl + H2O

Số mol axit còn dư phải bằng số mol dung dịch KOH cần dùng:

n(HCl) = n(KOH)

0,5 * V(HCl) = 0,05

V(HCl) = 0,05 / 0,5 = 0,1 L = 100 ml

Vậy để trung hòa axit còn dư, cần dùng 100 ml dung dịch KOH 0,2M.