Để giải bài toán này, ta cần xác định công thức hóa học của hợp kim Na và Ba trước.

Gọi x là số mol Na trong hợp kim, y là số mol Ba trong hợp kim.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

Do lượng khí H2 thoát ra là 4,48 lít, nên số mol H2 là 4,48/22,4 = 0,2 mol.

Vì Na và Ba tác dụng hết với H2O, nên số mol NaOH và Ba(OH)2 tạo thành cũng là 0,2 mol.

Ta có phương trình phản ứng trung hoà giữa NaOH và HNO3:

NaOH + HNO3 -> NaNO3 + H2O

Vì 1/2 dd b trung hoà bằng HNO3 2M, nên số mol HNO3 cần dùng là 0,2/2 = 0,1 mol.

Do đó, số mol NaOH cần dùng cũng là 0,1 mol.

Ta có phương trình phản ứng cô cạn:

NaNO3 + H2O -> NaNO3

Vì số mol NaNO3 cần tạo thành là 0,1 mol, nên khối lượng muối khan thu được là:

0,1 mol x (22,99 + 14,01 + 3 x 16) g/mol = 21,55 g

Vậy, khối lượng muối khan thu được là 21,55 gam.