Để xác định thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim, ta cần tìm khối lượng của từng nguyên tố trong hợp kim.

Gọi x, y, và z lần lượt là số mol của Al, Cu và Mg trong hợp kim.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
Cu + 2HCl → CuCl2 + H2
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Số mol H2 thu được từ phản ứng là 11,2/22,4 = 0,5 mol.

Từ đó, ta có hệ phương trình:

2x + y + z = 0,5 (1)
3x + 2y + 2z = 12,7 (2)
3x + 2y + 2z = 2,5 (3)

Giải hệ phương trình (2) và (3), ta có:

12,7 - 2,5 = 10,2 = 3x + 2y + 2z - (3x + 2y + 2z) = 0

Vậy, hệ phương trình có nghiệm và ta có thể giải được x, y và z.

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta có:

2x + y + z = 0,5
3x + 2y + 2z = 12,7

Từ đó, ta có:

x = 0,5 - y - z/2 (4)

Thay (4) vào (2), ta có:

3(0,5 - y - z/2) + 2y + 2z = 12,7
1,5 - 3y - 3z/2 + 2y + 2z = 12,7
-0,5y + 1/2z = 11,2 (5)

Thay (4) vào (5), ta có:

-0,5(0,5 - y - z/2) + 1/2z = 11,2
-0,25 + 0,5y + 0,25z - 1/2z = 11,2
0,5y - 1/4z = 11,45 (6)

Giải hệ phương trình (5) và (6), ta có:

-0,5y + 1/2z = 11,2
0,5y - 1/4z = 11,45

Nhân cả hai phương trình với 4, ta có:

-2y + 2z = 44,8 (7)
2y - z = 45,8 (8)

Cộng (7) và (8), ta có:

z = 90,6

Thay z vào (8), ta có:

2y - 90,6 = 45,8
2y = 136,4
y = 68,2

Thay y và z vào (4), ta có:

x = 0,5 - 68,2 - 90,6/2
x = -113,9

Vì số mol không thể là số âm, nên x = 0.

Tổng khối lượng của hợp kim là:

12,7g = 0 + 68,2g + 90,6g = 158,8g

Phần trăm khối lượng của Al, Cu và Mg trong hợp kim lần lượt là:

% Al = (0/158,8) * 100 = 0%
% Cu = (68,2/158,8) * 100 ≈ 42,9%
% Mg = (90,6/158,8) * 100 ≈ 57,1%

Vậy, thành phần phần trăm khối lượng của hợp kim là Al: 0%, Cu: 42,9%, Mg: 57,1%.