Để giải bài toán này, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và H2SO4 trong phản ứng.

Phương trình phản ứng: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

A) Đầu tiên, ta cần tính số mol của Fe và H2SO4.

Khối lượng mol của Fe (Fe) = 55.845 g/mol
Khối lượng mol của H2SO4 (H2SO4) = 98.09 g/mol

Số mol của Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 22.4 g / 55.845 g/mol = 0.4 mol
Số mol của H2SO4 = khối lượng H2SO4 / khối lượng mol H2SO4 = 24.5 g / 98.09 g/mol = 0.25 mol

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và H2SO4 là 1:1. Vì vậy, số mol của Fe là dư so với H2SO4.

Số mol dư của Fe = số mol của Fe - số mol của H2SO4 = 0.4 mol - 0.25 mol = 0.15 mol

Để tính khối lượng dư của Fe, ta sử dụng công thức:

Khối lượng dư của Fe = số mol dư của Fe x khối lượng mol Fe = 0.15 mol x 55.845 g/mol = 8.3775 g

B) Để tính thể tích H2 ở đktc, ta sử dụng quy tắc Avogadro:

1 mol H2 = 22.4 L (ở đktc)

Số mol H2 = số mol H2SO4 = 0.25 mol

Thể tích H2 = số mol H2 x 22.4 L/mol = 0.25 mol x 22.4 L/mol = 5.6 L

C) Để tính khối lượng muối FeSO4, ta sử dụng công thức:

Khối lượng muối FeSO4 = số mol muối FeSO4 x khối lượng mol muối FeSO4

Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa Fe và FeSO4 là 1:1. Vì vậy, số mol muối FeSO4 = số mol của Fe = 0.4 mol

Khối lượng mol muối FeSO4 (FeSO4) = 55.845 g/mol + 32.06 g/mol + (4 x 16.00 g/mol) = 151.908 g/mol

Khối lượng muối FeSO4 = 0.4 mol x 151.908 g/mol = 60.7632 g

Vậy:
A) Khối lượng dư của Fe là 8.3775 g.
B) Thể tích H2 ở đktc là 5.6 L.
C) Khối lượng muối FeSO4 là 60.7632 g.