Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của Zn và HCl trong phản ứng.

1. Tính số mol của Zn:
M(Zn) = 65,38 g/mol
m(Zn) = 1,95 g

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 1,95 g / 65,38 g/mol = 0,0298 mol

2. Tính số mol của HCl:
Dung dịch HCl có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml
V(HCl) = 36,5 ml

m(HCl) = D x V(HCl) = 1,1 g/ml x 36,5 ml = 40,15 g

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 40,15 g / 36,46 g/mol = 1,101 mol

3. Phản ứng giữa Zn và HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Zn tác dụng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol ZnCl2 và 1 mol H2.

Vì vậy, số mol H2 tạo ra trong phản ứng là n(H2) = 0,5 x n(Zn) = 0,5 x 0,0298 mol = 0,0149 mol

4. Tính giá trị của V và nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch A:
V(H2) = V(HCl) = 36,5 ml
n(H2) = 0,0149 mol
n(ZnCl2) = n(Zn) = 0,0298 mol
n(HCl còn lại) = n(HCl ban đầu) - n(H2) = 1,101 mol - 0,0149 mol = 1,0861 mol

Vậy, giá trị của V là 36,5 ml và nồng độ mol/lit các chất trong dung dịch A là:
[H2] = n(H2) / V(A) = 0,0149 mol / 0,0365 L = 0,4082 mol/L
[ZnCl2] = n(ZnCl2) / V(A) = 0,0298 mol / 0,0365 L = 0,8151 mol/L
[HCl] = n(HCl còn lại) / V(A) = 1,0861 mol / 0,0365 L = 29,7808 mol/L