Để giải bài toán này, ta sẽ sử dụng phương pháp tính khối lượng kết tủa và tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.

a/ Tính khối lượng kết tủa thu được:
- Đầu tiên, ta cần tính khối lượng chất CuSO4 và chất Pb(NO3)2 trong dung dịch ban đầu.
- Khối lượng chất CuSO4 = 100 (g) x 0.04 = 4 (g)
- Khối lượng chất Pb(NO3)2 = 378.5 (g) x 0.05 = 18.925 (g)
- Tiếp theo, ta cần xác định chất nào là chất dư và chất nào là chất hạn chế.
- Đối với phản ứng giữa CuSO4 và Pb(NO3)2, ta có phương trình phản ứng:
CuSO4 + Pb(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + PbSO4
- Theo phương trình trên, tỉ lệ mol giữa CuSO4 và Pb(NO3)2 là 1:1. Vì vậy, chất nào có số mol ít hơn sẽ là chất hạn chế.
- Ta tính số mol của CuSO4 và Pb(NO3)2:
- Số mol CuSO4 = 4 (g) / 159.6 (g/mol) = 0.0251 (mol)
- Số mol Pb(NO3)2 = 18.925 (g) / 331.2 (g/mol) = 0.0571 (mol)
- Vì số mol CuSO4 ít hơn số mol Pb(NO3)2, nên CuSO4 là chất hạn chế.
- Tiếp theo, ta tính khối lượng kết tủa thu được từ chất hạn chế (CuSO4).
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CuSO4 và PbSO4 là 1:1. Vì vậy, khối lượng kết tủa thu được cũng bằng khối lượng CuSO4.
- Vậy, khối lượng kết tủa thu được là 4 (g).

b/ Tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng:
- Đầu tiên, ta tính khối lượng dung dịch sau phản ứng.
- Khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng dung dịch CuSO4 + khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 = 100 (g) + 378.5 (g) = 478.5 (g)
- Tiếp theo, ta tính khối lượng chất Cu(NO3)2 trong dung dịch sau phản ứng.
- Theo phương trình phản ứng, tỉ lệ mol giữa CuSO4 và Cu(NO3)2 là 1:1. Vì vậy, khối lượng chất Cu(NO3)2 trong dung dịch sau phản ứng cũng bằng khối lượng CuSO4.
- Vậy, khối lượng chất Cu(NO3)2 trong dung dịch sau phản ứng là 4 (g).
- Cuối cùng, ta tính nồng độ % của dung dịch sau phản ứng.
- Nồng độ % = (khối lượng chất Cu(NO3)2 / khối lượng dung dịch sau phản ứng) x 100%
- Nồng độ % = (4 (g) / 478.5 (g)) x 100% = 0.836%

Vậy, khối lượng kết tủa thu được là 4 (g) và nồng độ % của dung dịch sau phản ứng là 0.836%.