Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình phản ứng và các quy tắc của phản ứng hóa học.

Phương trình phản ứng giữa Al và H2SO4:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Phương trình phản ứng giữa Ag và H2SO4:
Ag + H2SO4 -> Ag2SO4 + H2

Theo phương trình phản ứng, ta thấy 2 mol Al tạo ra 3 mol H2, và 1 mol Ag tạo ra 1 mol H2. Vậy tỉ lệ số mol giữa Al và Ag là 3:1.

Giả sử số mol Al ban đầu là x, số mol Ag ban đầu là y.

Theo đề bài, ta có:
0.2x + 0.2y = 2.688 (1) (do dung dịch H2SO4 có nồng độ 20%)
27x + 108y = 3.24 (2) (do chất rắn không tan còn lại)

Từ (1), ta có:
x + y = 13.44 (3)

Từ (2), ta có:
27x + 108y = 3.24
=> x + 4y = 0.12 (4)

Giải hệ phương trình (3) và (4), ta có:
x = 0.12 - 4y
0.12 - 4y + y = 13.44
-3y = 13.32
y = -4.44

Vì số mol không thể âm, nên giả sử y = 0. Ta có:
x + 0 = 13.44
x = 13.44

Vậy số mol Al ban đầu là 13.44 và số mol Ag ban đầu là 0.

Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã phản ứng:
Khối lượng H2SO4 đã phản ứng = số mol H2SO4 đã phản ứng * khối lượng mol H2SO4
= 0.2 * 13.44 * 98 = 263.52 g

Tính khối lượng Al và Ag trong hỗn hợp ban đầu:
Khối lượng Al = số mol Al * khối lượng mol Al
= 13.44 * 27 = 362.88 g

Khối lượng Ag = số mol Ag * khối lượng mol Ag
= 0 * 108 = 0 g

Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
Phần trăm khối lượng Al = (khối lượng Al / khối lượng hỗn hợp ban đầu) * 100
= (362.88 / (362.88 + 0)) * 100
= 100%

Phần trăm khối lượng Ag = (khối lượng Ag / khối lượng hỗn hợp ban đầu) * 100
= (0 / (362.88 + 0)) * 100
= 0%

Vậy phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là 100% cho Al và 0% cho Ag.