a) Phương trình hóa học của phản ứng là:
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b) Để tính nồng độ % dd HCl đã dùng, ta sử dụng công thức:
% nồng độ = (khối lượng chất tan / khối lượng dung dịch) x 100%

Trong trường hợp này, khối lượng chất tan là 10,8g FeO và khối lượng dung dịch là 300g HCl. Vậy:
% nồng độ = (10,8g / 300g) x 100% = 3,6%

c) Để tính nồng độ dd muối thu được, ta cần biết khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch sau phản ứng.

Theo phương trình hóa học, 1 mol FeO phản ứng với 2 mol HCl để tạo ra 1 mol FeCl2. Khối lượng mol của FeO là 55,85g/mol và khối lượng mol của HCl là 36,46g/mol.

Vậy, số mol HCl đã phản ứng với FeO là:
mol HCl = (10,8g FeO / 55,85g/mol FeO) x 2 mol HCl / 1 mol FeO = 0,387 mol HCl

Khối lượng muối thu được là khối lượng mol của FeCl2:
khối lượng muối = (0,387 mol HCl x 55,85g/mol FeCl2) = 21,6g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng là:
khối lượng dung dịch = 300g HCl - 10,8g FeO = 289,2g

Vậy, nồng độ % dd muối thu được là:
% nồng độ = (21,6g / 289,2g) x 100% = 7,47%