nFe2O3 = 16/160 = 0,1 (mol)
nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 (mol)
Fe2O3 + 2Al --> Al2O3 + 2Fe
0,1 -------> 0,2 ---> 0,1
X có tá dụng với NaOH => Al dư và Fe2O3 hết
Al2O3 + 2NaOH --> 2NaAlO2 + H2O
0,1 ------> 0,2
2Al + 2NaOH + 2H2O --> 2NaAlO2 + H2
       0,3 <-------------------------------------- 0,15
V = (0,2 + 0,3) . 22,4 = 11,2 (l)

• 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe

Theo phương trình phản ứng, ta có:

• 2 mol Al + 1 mol Fe2O3 → 1 mol Al2O3 + 2 mol Fe
• 1 mol Al2O3 + 2 mol NaOH → 2 mol NaAlO2 + 1 mol H2O
• 1 mol NaAlO2 + 3 mol H2O → 1 mol Al(OH)3 + 1 mol NaOH + 1,5 mol H2

Từ đó, ta suy ra:

• 1 mol Fe2O3 tạo ra 0,75 mol H2
• Khối lượng riêng của Fe2O3 là m/16 (g/ml)
• Số mol của Fe2O3 là m/160 (mol)
• Số mol của H2 là m/160 x 0,75 (mol)
• Thể tích của H2 là m/160 x 0,75 x 22,4 (lít)
• m/160 x 0,75 x 22,4 = 3,36

Giải phương trình, ta được:

• m = 16 x 160 x 3,36 / (0,75 x 22,4) = 64 g

Vậy khối lượng của hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 là 64 g.
. Ta có:Ta giải hệ phương trình trên, ta được:

• x = y/6
• y = (64 - x x 27) /160

Thay vào phương trình đầu tiên, ta được:

• x = (64 - x x 27) / (6 x 160)

Giải phương trình, ta được:

• x = (64 - x x 27) / (6 x 160)
• x = (64 - x x27) /960
• x = (64 -x) /960
• x = (64 -x) /960

Giải phương trình, ta được:

• x ≈ 0,06 (mol)

Vậy số mol của Al trong hỗn hợp là khoảng 0,06 mol.

Do đó, ta có phương trình:

• V/1000 = x/2

Thay giá trị của x vào phương trình, ta được:

• V/1000 = 0,06/2
• V = 0,06 x 2 x 1000
• V = 120 (ml)

Vậy giá trị của V là 120 ml.