Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa Fe và HCl:

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

a) Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe cần 2 mol HCl. Vậy số mol HCl cần dùng là:
n(HCl) = n(Fe) x 2 = 2,8g / 56g/mol x 2 = 0,1 mol

Với nồng độ 2M, ta có thể tính thể tích dung dịch HCl cần dùng bằng công thức:
C = n/V => V = n/C = 0,1 mol / 2 mol/L = 0,05 L = 50 mL

Vậy thể tích dung dịch HCl cần dùng là 50 mL.

b) Tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol FeCl2. Vậy số mol FeCl2 thu được là:
n(FeCl2) = n(Fe) = 2,8g / 56g/mol = 0,05 mol

Vì thể tích dung dịch sau phản ứng không đáng kể so với thể tích dung dịch HCl đã dùng, nên nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng cũng là 0,05 mol/L.