Hiện tượng của 3 ý trên và giải thích như sau:

1. Khi thêm vài giọt H2SO4 loãng vào dung dịch KMnO4 rất loãng, sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa KMnO4 và H2SO4. Dung dịch KMnO4 sẽ mất màu do Mn2+ được tạo thành.

2. Khi nhỏ từ từ từng giọt dung dịch muối Na2SO3 vào dung dịch KMnO4 đã mất màu, sẽ xảy ra phản ứng oxi hóa khử giữa Na2SO3 và Mn2+. Dung dịch sẽ chuyển từ màu trở lại màu tím của KMnO4 ban đầu do Mn2+ bị oxi hóa thành MnO4-.

3. Sau khi dung dịch đã mất màu tiếp tục nhỏ dung dịch muối Na2SO3 vào, không có hiện tượng gì xảy ra. Điều này xảy ra vì Mn2+ đã bị oxi hóa hết thành MnO4- trong quá trình thêm dung dịch muối Na2SO3 lần đầu, nên không còn Mn2+ để phản ứng với Na2SO3 nữa.

Giải thích:
- Trong dung dịch KMnO4, MnO4- là chất oxi hóa mạnh, có khả năng oxi hóa các chất khác. Khi thêm H2SO4, H2SO4 sẽ tác động lên MnO4- và oxi hóa nó thành Mn2+. Do đó, dung dịch KMnO4 mất màu.
- Khi thêm dung dịch muối Na2SO3, Na2SO3 là chất khử mạnh, có khả năng khử các chất khác. Na2SO3 sẽ khử Mn2+ thành MnO4-, làm cho dung dịch chuyển từ màu trở lại màu tím ban đầu.
- Sau khi dung dịch đã mất màu, không còn Mn2+ để phản ứng với Na2SO3 nữa, nên không có hiện tượng xảy ra.