Điều chế khí amoniac. Nêu hiện tượng quan sát được, viết pt và giải thích

Hiện tượng quan sát được:

Ống 1 (KMnO4 0,02M): Dung dịch chuyển từ màu tím sang màu nâu đỏ.

Ống 2 (K2Cr2O7 0,125M): Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu xanh lam.

Ống 3 (KI 0,5M): Dung dịch chuyển từ màu nâu đỏ sang màu vàng.

Ống 4 (FeSO4 0,25M): Dung dịch không có hiện tượng thay đổi màu sắc.

Phương trình hóa học:

Ống 1: 2KMnO4 + 3H2SO4 + 5NaNO2 → K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O + 5NO + 5O2

Ống 2: K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3NaNO2 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O + 3NaNO3

Ống 3: 2KI + 2H2SO4 + 2NaNO2 → I2 + Na2SO4 + 2H2O + 2NO

Ống 4: FeSO4 + 2H2SO4 + 2NaNO2 → Fe2(SO4)3 + 2H2O + 2NaNO3

Giải thích:

- Trong ống 1, KMnO4 được khử thành MnSO4, màu tím của KMnO4 biến mất và chuyển sang màu nâu đỏ.

- Trong ống 2, K2Cr2O7 được khử thành Cr2(SO4)3, màu da cam của K2Cr2O7 biến mất và chuyển sang màu xanh lam.

- Trong ống 3, KI được oxi hóa thành I2, màu nâu đỏ của KI biến mất và chuyển sang màu vàng.

- Trong ống 4, FeSO4 không có phản ứng xảy ra, không có thay đổi màu sắc.

Các phản ứng trên đều là phản ứng oxi-hoá khử.