Cho 5,6 g Fe tác dụng hoàn toàn với 100ml dd H2SO4 loãng . Tính

Để giải bài toán này, ta cần biết phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

a) Khối lượng muối tạo thành:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol FeSO4. Vì vậy, khối lượng muối tạo thành sẽ bằng khối lượng mol của FeSO4.

Khối lượng mol của FeSO4 = khối lượng mol của Fe + khối lượng mol của S + 4 * khối lượng mol của O
= 5,6 + 32 + 4 * 16
= 5,6 + 32 + 64
= 101,6 g

b) Nồng độ mol dd H2SO4:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4. Vì vậy, số mol H2SO4 ban đầu sẽ bằng số mol Fe đã tác dụng.

Số mol H2SO4 = số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol của Fe
= 5,6 / 5,6
= 1 mol

Vì thể tích dd H2SO4 là 100 ml, nên nồng độ mol dd H2SO4 sẽ bằng số mol H2SO4 chia cho thể tích dd H2SO4:

Nồng độ mol dd H2SO4 = số mol H2SO4 / thể tích dd H2SO4
= 1 mol / 100 ml
= 0,01 mol/ml

c) Thể tích khí thoát ra ở đktc:
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 tạo thành 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 sẽ bằng số mol Fe đã tác dụng.

Số mol H2 = số mol Fe = 1 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc có thể tích là 22,4 l. Vì vậy, thể tích khí H2 thoát ra ở đktc sẽ bằng số mol H2 nhân với thể tích molar của H2:

Thể tích khí H2 thoát ra ở đktc = số mol H2 * thể tích molar của H2
= 1 mol * 22,4 l/mol
= 22,4 l