Công thức của hợp chất A có thể được xác định bằng cách sử dụng tỷ lệ phần trăm của các nguyên tố trong hợp chất và định luật bảo toàn khối lượng.

Theo đề bài, hợp chất A có 50% S và 50% O. Ta có thể giả định khối lượng của hợp chất A là 100g. Vậy, trong 100g hợp chất A, có 50g S và 50g O.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, khối lượng của S trong hợp chất A phải bằng khối lượng của O trong hợp chất A. Vậy, ta có thể giả định khối lượng của S trong hợp chất A là 50g.

Để xác định công thức của A, ta cần biết tỷ lệ số mol giữa S và O trong hợp chất. Ta biết rằng d(A/O2) = 2, tức là tỷ lệ số mol giữa A và O2 là 2:1.

Với giả định khối lượng của S trong hợp chất A là 50g, ta có thể tính số mol của S bằng cách chia khối lượng cho khối lượng mol của S (32g/mol). Vậy, số mol của S trong hợp chất A là 50g / 32g/mol = 1.5625 mol.

Do tỷ lệ số mol giữa A và O2 là 2:1, ta có thể tính số mol của O2 bằng cách nhân số mol của S với 2. Vậy, số mol của O2 trong hợp chất A là 1.5625 mol x 2 = 3.125 mol.

Từ số mol của O2, ta có thể tính khối lượng của O2 bằng cách nhân số mol với khối lượng mol của O2 (32g/mol). Vậy, khối lượng của O2 trong hợp chất A là 3.125 mol x 32g/mol = 100g.

Vậy, công thức của hợp chất A là SO2.