Cần bao nhiêu m Mg(OH)2 để trung hòa 150ml dịch vị dạ dày có pH = 1,5

Để trung hòa dịch vị dạ dày có pH = 1,5, ta cần sử dụng dung dịch Mg(OH)2 để tạo ra một dung dịch có pH = 7.

Công thức phản ứng trung hòa giữa Mg(OH)2 và HCl là:
Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Theo phương trình trên, mỗi phân tử Mg(OH)2 cần 2 phân tử HCl để trung hòa.

Vì vậy, số mol HCl cần để trung hòa dịch vị dạ dày là:
n(HCl) = V * C = 0.15 * 10^(-1.5) = 0.035 moles

Do đó, số mol Mg(OH)2 cần để trung hòa dịch vị dạ dày là:
n(Mg(OH)2) = n(HCl) / 2 = 0.035 / 2 = 0.0175 moles

Khối lượng Mg(OH)2 cần để trung hòa dịch vị dạ dày là:
m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) * MM(Mg(OH)2) = 0.0175 * (24.31 + 2*16.00) = 0.0175 * 58.31 = 1.02 g

Vậy cần 1.02 g Mg(OH)2 để trung hòa 150 ml dịch vị dạ dày có pH = 1,5.