Phương trình hóa học của phản ứng là:

4Al + 3O2 -> 2Al2O3

a. Để tính khối lượng aluminium oxide tạo ra, ta cần biết khối lượng mol của Al2O3. Ta có:

Khối lượng mol của Al2O3 = (2 x khối lượng mol của Al) + (3 x khối lượng mol của O)

Khối lượng mol của Al = 26.98 g/mol
Khối lượng mol của O = 16.00 g/mol

Khối lượng mol của Al2O3 = (2 x 26.98 g/mol) + (3 x 16.00 g/mol) = 101.96 g/mol

Vì 0.54 gam Al đã được đốt cháy hết, nên khối lượng Al2O3 tạo ra cũng là 0.54 gam.

b. Để tính thể tích khí oxygen tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn, ta cần biết số mol của O2. Ta có:

Số mol của Al = khối lượng Al / khối lượng mol của Al = 0.54 g / 26.98 g/mol = 0.02 mol

Theo phương trình phản ứng, số mol của O2 cần để phản ứng với 4 mol Al là 3 mol. Vậy số mol của O2 cần để phản ứng với 0.02 mol Al là:

Số mol của O2 = (3 mol O2 / 4 mol Al) x 0.02 mol Al = 0.015 mol O2

Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí ở 0°C và 1 atm có thể chiếm thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích khí O2 tham gia phản ứng ở điều kiện chuẩn là:

Thể tích khí O2 = số mol O2 x 22.4 L/mol = 0.015 mol x 22.4 L/mol = 0.336 L