Để tính V, ta cần xác định kim loại nào trong hỗn hợp X phản ứng với dung dịch Y.

Phản ứng giữa kim loại Fe và dung dịch HCl:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2↑

Phản ứng giữa kim loại Mg và dung dịch HCl:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2↑

Phản ứng giữa kim loại Zn và dung dịch HCl:
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2↑

Phản ứng giữa kim loại Fe và dung dịch H2SO4:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2↑

Phản ứng giữa kim loại Mg và dung dịch H2SO4:
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2↑

Phản ứng giữa kim loại Zn và dung dịch H2SO4:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

Do đó, cả 3 kim loại Fe, Mg và Zn đều phản ứng với cả HCl và H2SO4. Ta cần xác định kim loại nào phản ứng nhanh hơn để tính lượng khí H2 thoát ra.

Theo bảng tuần hoàn, kim loại Fe có điện mâm nhỏ nhất, Mg có điện mâm trung bình và Zn có điện mâm lớn nhất. Vậy Zn phản ứng nhanh hơn cả Fe và Mg.

Ta có thể xác định lượng khí H2 thoát ra từ phản ứng giữa Zn và dung dịch Y bằng cách tính lượng Zn phản ứng hoàn toàn.

Molar khối lượng của Zn là 65,38 g/mol. Vậy số mol Zn trong hỗn hợp X là:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 16 g / 65,38 g/mol = 0,244 mol

Phản ứng giữa Zn và HCl có tỉ lệ 1:2, vậy số mol H2 thoát ra là 2 * n(Zn) = 2 * 0,244 mol = 0,488 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở đktc chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy số lít khí H2 thoát ra là:
V = 0,488 mol * 22,4 lít/mol = 10,95 lít

Vậy V = 10,95 lít.