A, Để vẽ sơ đồ mô tả sự hình thành liên kết cộng hóa trị trong phân tử fluorine (F2) và phân tử hydrogen chloride (HCl), ta sẽ sử dụng sơ đồ Lewis.

1. Phân tử fluorine (F2):
- Mỗi nguyên tử fluorine có 7 electron valence (2 electron ở lớp K và 5 electron ở lớp L).
- Ta vẽ sơ đồ Lewis cho mỗi nguyên tử fluorine bằng cách đặt 1 electron ở mỗi hướng (trên, dưới, trái, phải) của ký hiệu nguyên tử.
- Sau đó, ta kết nối hai nguyên tử fluorine bằng một đường thẳng để biểu thị liên kết cộng hóa trị. Mỗi đường thẳng biểu thị một cặp electron chung giữa hai nguyên tử fluorine.
- Cuối cùng, ta điền các electron còn lại vào các vị trí trống trên sơ đồ Lewis cho đảm bảo mỗi nguyên tử fluorine có 8 electron valence (nguyên tắc bát quái).

2. Phân tử hydrogen chloride (HCl):
- Nguyên tử hydrogen có 1 electron valence (ở lớp K).
- Nguyên tử chlorine có 7 electron valence (2 electron ở lớp K, 8 electron ở lớp L và 7 electron ở lớp M).
- Ta vẽ sơ đồ Lewis cho mỗi nguyên tử bằng cách đặt electron valence ở vị trí trống trên ký hiệu nguyên tử.
- Sau đó, ta kết nối hai nguyên tử bằng một đường thẳng để biểu thị liên kết cộng hóa trị. Mỗi đường thẳng biểu thị một cặp electron chung giữa hai nguyên tử.
- Cuối cùng, ta điền các electron còn lại vào các vị trí trống trên sơ đồ Lewis cho đảm bảo mỗi nguyên tử có 8 electron valence (nguyên tắc bát quái).

B, Trong phân tử fluorine (F2), hai nguyên tử fluorine liên kết với nhau bằng liên kết đôi (2 electron chung).
Trong phân tử hydrogen chloride (HCl), nguyên tử hydrogen liên kết với nguyên tử chlorine bằng liên kết đơn (1 electron chung).

Sau khi liên kết với nhau, lớp vỏ của các nguyên tử trong phân tử fluorine (F2) và phân tử hydrogen chloride (HCl) giống với lớp vỏ của nguyên tử khí hiếm neon (Ne).