Câu 47:
Phương trình hóa học xảy ra trong quá trình nung đá vôi là:
CaCO3(s) -> CaO(s) + CO2(g)

Hiệu suất phản ứng được tính bằng công thức:
Hiệu suất (%) = (khối lượng vôi sống thu được / khối lượng CaCO3 ban đầu) x 100%
Hiệu suất (%) = (21g / 50g) x 100% = 42%

Câu 48:
Phương trình hóa học xảy ra trong quá trình hòa tan Fe trong dung dịch HCl là:
Fe(s) + 2HCl(aq) -> FeCl2(aq) + H2(g)

a. Để tính thể tích khí H2, ta cần biết số mol của Fe đã phản ứng. Số mol Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 0,56g / 55,85g/mol = 0,01 mol.
Vì theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0,01 mol.
Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (0 độ C và 1 atm) chiếm thể tích 22,4 L.
Vậy thể tích khí H2 ở 25 độ C và 1 bar là: 0,01 mol x 22,4 L/mol = 0,224 L.

b. Để tính thể tích dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe tạo ra 2 mol HCl, nên số mol HCl đã phản ứng là 2 x 0,01 mol = 0,02 mol.
Thể tích dung dịch HCl đã dùng = số mol HCl đã phản ứng / nồng độ HCl = 0,02 mol / 2 M = 0,01 L = 10 mL.

Câu 49:
Để nhận biết dung dịch KOH và dung dịch H2SO4, ta có thể sử dụng các chỉ thị pH.
- Dung dịch KOH có tính bazơ mạnh, nên khi thêm chỉ thị pH vào dung dịch, màu của chỉ thị sẽ chuyển từ màu đỏ sang màu xanh.
- Dung dịch H2SO4 có tính axit mạnh, nên khi thêm chỉ thị pH vào dung dịch, màu của chỉ thị sẽ chuyển từ màu xanh sang màu đỏ.

Câu 50:
Để pha chế 75 ml dung dịch CuSO4 có nồng độ 2M, ta cần biết số mol CuSO4 cần có trong dung dịch.
Số mol CuSO4 = nồng độ x thể tích = 2 mol/L x 0,075 L = 0,15 mol.
Vì CuSO4 là muối 1:1, nên số mol Cu2+ trong dung dịch cũng là 0,15 mol.
Để pha chế dung dịch CuSO4, ta có thể cân nhắc lượng muối cần thiết và hòa tan vào nước cất cho đến khi đạt được thể tích 75 ml.