Để giải quyết bài toán này, ta sẽ thực hiện từng yêu cầu một.

### a. Viết phương trình hoá học

Phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) có thể được viết như sau:

\[ \text{2Al} + \text{6HCl} \rightarrow \text{2AlCl}_3 + \text{3H}_2 \]

### b. Tính thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn

1. Tính số mol Al:

\[
\text{Số mol Al} = \frac{m}{M} = \frac{6,48 \, \text{g}}{27 \, \text{g/mol}} = 0,24 \, \text{mol}
\]

2. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al sẽ sinh ra 3 mol H₂. Do đó, từ 0,24 mol Al, ta có:

\[
\text{Số mol H}_2 = 0,24 \, \text{mol} \times \frac{3 \, \text{mol H}_2}{2 \, \text{mol Al}} = 0,36 \, \text{mol H}_2
\]

3. Tính thể tích H₂ ở điều kiện chuẩn (1 mol khí ở điều kiện chuẩn chiếm thể tích 22,4 lít):

\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 0,36 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{L/mol} = 8,064 \, \text{L}
\]

### c. Tính khối lượng HCl cần dùng

Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al cần 6 mol HCl. Vậy từ 0,24 mol Al, cần:

\[
\text{Số mol HCl} = 0,24 \, \text{mol Al} \times \frac{6 \, \text{mol HCl}}{2 \, \text{mol Al}} = 0,72 \, \text{mol HCl}
\]

Tính khối lượng HCl cần dùng (M_HCl = 36,5 g/mol):

\[
m_{HCl} = n_{HCl} \times M_{HCl} = 0,72 \, \text{mol} \times 36,5 \, \text{g/mol} = 26,28 \, \text{g}
\]

### d. Tính khối lượng muối AlCl₃ tạo thành

1. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al sẽ tạo ra 2 mol AlCl₃. Vậy từ 0,24 mol Al ta có:

\[
\text{Số mol AlCl}_3 = 0,24 \, \text{mol}
\]

2. Tính khối lượng muối AlCl₃ (M_AlCl₃ = 133,5 g/mol):

\[
m_{AlCl_3} = n_{AlCl_3} \times M_{AlCl_3} = 0,24 \, \text{mol} \times 133,5 \, \text{g/mol} = 32,04 \, \text{g}
\]

### Kết luận

a. Phương trình hoá học:

\[ \text{2Al} + \text{6HCl} \rightarrow \text{2AlCl}_3 + \text{3H}_2 \]

b. Thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn là 8,064 L.

c. Khối lượng HCl cần dùng là 26,28 g.

d. Khối lượng muối AlCl₃ tạo thành là 32,04 g.