11. Để tính pH của dung dịch NH3, ta sử dụng công thức pH = -log[H+]. Ta cần xác định nồng độ [H+] trong dung dịch.

Theo cân bằng hóa học của dung dịch NH3, ta có:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

Kc = [NH4+][OH-]/[NH3]

Ta biết [NH3] = 0,1 M và Kc = 1,74 x 10^-5

Vì [OH-] = [NH4+], ta có thể xem [OH-] = [NH4+] = x

Kc = x^2 / (0,1 - x)

Kc = 1,74 x 10^-5

x^2 = Kc * (0,1 - x)

x^2 = 1,74 x 10^-5 * (0,1 - x)

x^2 = 1,74 x 10^-6 - 1,74 x 10^-5x

x^2 + 1,74 x 10^-5x - 1,74 x 10^-6 = 0

Giải phương trình trên ta được x ≈ 0,001 M

Vậy [H+] ≈ 0,001 M

pH = -log(0,001) ≈ 3

Vậy giá trị pH của dung dịch NH3 là 3.

12. Tương tự như câu 11, ta có:

NH4+ + OH- ⇌ NH3 + H2O

Kc = [NH3][H2O]/[NH4+][OH-]

Ta biết [NH4+] = 0,1 M, [NH3] = 0,05 M và Kc = 1,74 x 10^-3

Vì [OH-] = [NH3], ta có thể xem [OH-] = [NH3] = x

Kc = (0,05 - x) / (0,1 - x)

Kc = 1,74 x 10^-3

(0,05 - x) / (0,1 - x) = 1,74 x 10^-3

0,05 - x = 1,74 x 10^-3 * (0,1 - x)

0,05 - x = 1,74 x 10^-4 - 1,74 x 10^-3x

1,74 x 10^-3x - x = 1,74 x 10^-4 - 0,05

0,74 x 10^-3x = -0,04926

x ≈ 0,066 M

Vậy [H+] ≈ 0,066 M

pH = -log(0,066) ≈ 1,18

Vậy giá trị pH của dung dịch là 1,18.

13.
a) Để tính pH của dung dịch CH3COOH, ta sử dụng công thức pH = -log[H+]. Ta cần xác định nồng độ [H+] trong dung dịch.

Theo cân bằng hóa học của dung dịch CH3COOH, ta có:

CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+

Kc = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

Ta biết [CH3COOH] = 0,1 M và Kc = 1,8 x 10^-5

Vì [CH3COO-] = [H+], ta có thể xem [CH3COO-] = [H+] = x

Kc = x^2 / (0,1 - x)

Kc = 1,8 x 10^-5

x^2 = Kc * (0,1 - x)

x^2 = 1,8 x 10^-6 - 1,8 x 10^-5x

x^2 + 1,8 x 10^-5x - 1,8 x 10^-6 = 0

Giải phương trình trên ta được x ≈ 0,001 M

Vậy [H+] ≈ 0,001 M

pH = -log(0,001) ≈ 3

Vậy giá trị pH của dung dịch CH3COOH là 3.

b) Trong dung dịch nước, ion CH3COO- nhận proton từ nước theo phương trình:

CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Do đó, dung dịch CH3COONa có tính chất kiềm.

c) Để tính pH của dung dịch A, ta sử dụng công thức pH = -log[H+]. Ta cần xác định nồng độ [H+] trong dung dịch.

Theo phản ứng trao đổi ion, ta có:

NaOH + CH3COOH ⇌ CH3COONa + H2O

Ta biết [NaOH] = 0,1 M, [CH3COOH] = 0,2 M và thể tích dung dịch NaOH và CH3COOH đều là 10 mL.

Số mol NaOH = 0,1 M * 0,01 L = 0,001 mol

Số mol CH3COOH = 0,2 M * 0,01 L = 0,002 mol

Số mol CH3COONa = số mol NaOH = 0,001 mol

Số mol CH3COOH còn lại sau phản ứng = 0,002 mol - 0,001 mol = 0,001 mol

Thể tích dung dịch A = 20 mL = 0,02 L

Nồng độ [H+] = số mol H+ / thể tích dung dịch A

= (0,001 mol + 0,001 mol) / 0,02 L

= 0,1 M

pH = -log(0,1) = 1

Vậy giá trị pH của dung dịch A là 1.

14. Để tính hiệu suất tổng hợp NH3, ta sử dụng công thức hiệu suất = (số mol NH3 thu được / số mol NH3 lý thuyết) * 100%.

Theo phản ứng tổng hợp NH3, ta có:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Tỉ lệ mol N2:H2 = 1:4

Vậy số mol N2 = số mol H2 / 4

Đặt số mol H2 là x, ta có số mol N2 = x/4

Số mol NH3 lý thuyết = 2 * (x/4) = x/2

Theo đề bài, tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với H2 bằng 4. Tỉ khối = (số mol khí Y * khối lượng mol khí Y) / (số mol H2 * khối lượng mol H2)

Tỉ khối = (số mol NH3 * 17) / (số mol H2 * 2)

Tỉ khối = (x/2 * 17) / (x * 2)

Tỉ khối = 17/4

17/4 = 4

x = 4

Vậy số mol NH3 thu được = x/2 = 4/2 = 2

Hiệu suất = (2 / (4/2)) * 100% = 100%

Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 là 100%.

15. Để tính hiệu suất tổng hợp NH3, ta sử dụng công thức hiệu suất = (số mol NH3 thu được / số mol NH3 ban đầu) * 100%.

Theo phản ứng tổng hợp NH3, ta có:

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với H2 bằng 3,6. Tỉ khối = (số mol khí Y * khối lượng mol khí Y) / (số mol H2 * khối lượng mol H2)

Tỉ khối = (số mol NH3 * 17) / (số mol H2 * 2)

Tỉ khối = (số mol NH3 * 17) / (số mol H2 * 2) = 3,6

Tỉ khối = (số mol NH3 * 17) / (số mol H2 * 2) = 3,6

Số mol NH3 ban đầu = số mol H2 * 3,6 / 17 * 2

Số mol NH3 sau phản ứng = số mol NH3 ban đầu - 0,08 * số mol NH3 ban đầu = 0,92 * số mol NH3 ban đầu

Hiệu suất = (0,92 * số mol NH3 ban đầu / số mol NH3 ban đầu) * 100% = 92%

Vậy hiệu suất tổng hợp NH3 là 92%.