a) PTHH xảy ra:
Aluminium oxide (Al2O3) + Sulfuric acid (H2SO4) -> Aluminium sulfate (Al2(SO4)3) + Water (H2O)

b) Tính khối lượng muối tạo thành:
Theo phản ứng trên, ta thấy 1 mol Al2O3 tác dụng với 3 mol H2SO4 để tạo thành 1 mol Al2(SO4)3.
Khối lượng mol của Al2O3 = 20,4g / (27g/mol + 16g/mol) = 0,6 mol
Khối lượng mol của H2SO4 = 300g / (2g/mol + 32g/mol + 16g/mol) = 5 mol
Vì 1 mol Al2O3 tác dụng với 3 mol H2SO4, nên số mol H2SO4 cần để tác dụng hết với 0,6 mol Al2O3 là 0,6 mol x 3 = 1,8 mol.
Khối lượng muối tạo thành là khối lượng mol của Al2(SO4)3 = 1,8 mol x (2 x 27g/mol + 3 x 32g/mol + 16g/mol) = 342g

c) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã tham gia phản ứng:
Khối lượng mol của H2SO4 đã tham gia phản ứng = 1,8 mol x (2g/mol + 32g/mol + 16g/mol) = 108g
Nồng độ phần trăm của dung dịch acid đã tham gia phản ứng = (khối lượng mol của H2SO4 đã tham gia phản ứng / khối lượng dung dịch H2SO4) x 100%
= (108g / 300g) x 100% = 36%