Câu 6: Để tính khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen, ta sử dụng phương trình phản ứng sau:

2H2 + O2 -> 2H2O

Theo phương trình trên, ta thấy 2 mol khí hydrogen tạo thành 2 mol nước. Vậy, 1 mol khí hydrogen tạo thành 1 mol nước.

Molar khối lượng của nước là 18 g/mol.

Vậy, khối lượng nước tạo thành khi đốt cháy hết 65 gam khí hydrogen là: 65 g / 2 = 32.5 g.

Câu 7: Để xác định chất nào sau phản ứng còn dư, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Zn và Cl2 trong phản ứng.

Phương trình phản ứng giữa Zn và Cl2 là:

Zn + Cl2 -> ZnCl2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol Zn tác dụng với 1 mol Cl2 để tạo thành 1 mol ZnCl2.

Tính số mol Zn và Cl2 trong phản ứng:

Số mol Zn = khối lượng Zn / khối lượng mol Zn = 8.45 g / 65.38 g/mol = 0.129 mol
Số mol Cl2 = thể tích Cl2 / thể tích mol Cl2 = 5.95 L / 22.4 L/mol = 0.266 mol

So sánh số mol Zn và Cl2, ta thấy số mol Cl2 lớn hơn số mol Zn.

Vậy, chất Cl2 sau phản ứng còn dư.