Cho một hỗn hợp 2 muối khan MgCl2 và CaCO3 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí CO2 (đktc). Viết PTHH xảy ra

a. PTHH: MgCl2 + HCl -> MgCl2 + H2O
CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

b. Để tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng, ta cần biết số mol CO2 đã tạo ra từ phản ứng. Vì 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2, nên số mol CO2 là 3,36 mol.

Vì phản ứng CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2, ta có tỉ lệ 1:2 giữa số mol CaCO3 và số mol HCl. Vậy số mol HCl đã dùng là 3,36 mol x 2 = 6,72 mol.

Nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là số mol HCl chia cho thể tích dung dịch axit đã dùng:
Nồng độ mol = 6,72 mol / 0,2 L = 33,6 mol/L

c. Phản ứng trung hòa giữa HCl và NaOH là:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Vì dung dịch HCl và NaOH có tỉ lệ 1:1, nên số mol HCl đã dùng là 40 ml x 1 mol/L = 0,04 mol.

Vì phản ứng trung hòa xảy ra hoàn toàn, nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng là 0 mol/L. Vậy dung dịch sau phản ứng làm quì tím không chuyển sang màu gì.