Hòa tan một lượng kẽm vào 250ml dung dịch H2SO4 vừa đủ, thấy thoát ra 5.6 l khí H2

a) Để tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng, ta sử dụng phương trình phản ứng sau:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy 1 mol kẽm tạo ra 1 mol khí H2. Vì vậy, số mol khí H2 thoát ra từ phản ứng là 5,6 l (đktc) = 5,6/22,4 = 0,25 mol.

Vì số mol khí H2 tạo ra bằng số mol kẽm tham gia phản ứng, nên khối lượng kẽm tham gia phản ứng là:
m(Zn) = n(Zn) * MM(Zn) = 0,25 * 65,38 = 16,35 g

Vậy khối lượng kẽm tham gia phản ứng là 16,35 g.

b) Để tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng, ta sử dụng công thức:
C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4)

Vì dung dịch H2SO4 vừa đủ, nên số mol H2SO4 đã dùng bằng số mol H2 tạo ra từ phản ứng, là 0,25 mol.

Thể tích dung dịch H2SO4 đã dùng là 250 ml = 0,25 l.

Vậy nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng là:
C(H2SO4) = 0,25 mol / 0,25 l = 1 mol/l

c) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được, ta sử dụng công thức:
C% = (m/V) * 100%

Trong đó, m là khối lượng chất tan trong dung dịch (g), V là thể tích dung dịch (ml).

Khối lượng chất tan trong dung dịch là m(ZnSO4) = n(ZnSO4) * MM(ZnSO4) = 0,25 * 161,47 = 40,37 g.

Thể tích dung dịch thu được là 250 ml.

Vậy nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:
C% = (40,37 g / 250 ml) * 100% = 16,15%