Cho một khối lượng mạt sắt dư vào 150ml dd HCl. Sau phản ứng thu được 10,08 l khí (đktc)

a) Thức hóa học của phản ứng là:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b) Để tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và H2 trong phản ứng. Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng bằng khối lượng H2 thu được.

Theo đề bài, thu được 10,08 lít H2 (đktc). Vì 1 mol khí ở đktc chiếm 22,4 lít, nên số mol H2 thu được là:
n(H2) = 10,08/22,4 = 0,45 mol

Vì tỉ lệ mol giữa Fe và H2 là 1:1, nên khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng cũng là 0,45 mol.

c) Để tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Theo phương trình phản ứng, 1 mol HCl tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol HCl đã dùng là 0,45 mol.

Dung tích dd HCl đã dùng là 150 ml = 0,15 lít. Vậy, nồng độ mol của dd HCl đã dùng là:
C(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0,45/0,15 = 3 mol/lít