Phương trình cân bằng của phản ứng:
"Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2"
Số mol của "ZnCl2":
n_ZnCl2 = 27,2 / 136,28 = 0,2 mol
Theo phương trình phản ứng, 1 mol Zn tạo ra 1 mol "ZnCl2". Vậy, chúng ta cần 0,2 mol Zn để tạo ra 0,2 mol "ZnCl2".
Vậy, khối lượng Zn cần thiết cho phản ứng (nếu hiệu suất là 100%) là:
m_Zn = 0,2 x 65,38 = 13,076 g
Tuy nhiên, hiệu suất chỉ là 75%, nghĩa là chỉ có 75% lượng Zn thực sự tham gia phản ứng để tạo ra "ZnCl2". Để xác định lượng Zn cần dùng, ta chia lượng Zn tính được cho hiệu suất:
m_Zn thực sự cần = 13,076 / 0,75 = 17,435 g
Vậy, để thu được 27,2 gam "ZnCl2" với hiệu suất 75%, chúng ta cần dùng 17,435 gam Zn.