Để giải bài toán này, trước tiên, ta cần xác định số mol khí H₂ được tạo ra và từ đó tính số mol H⁺ có trong dung dịch Y, từ đó tìm thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần trung hòa dung dịch Y.

1. **Tính số mol khí H₂**:
Khí H₂ được sinh ra có thể tích 2,688 lít. Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Do đó, số mol H₂ được tính theo công thức:
\[
n_{H_2} = \frac{V_{H_2}}{22.4} = \frac{2.688}{22.4} \approx 0.12 \text{ mol}
\]

2. **Phản ứng với H₂SO₄**:
Khi 2 kim loại hóa trị I tan trong nước, chúng sẽ tạo thành các ion kim loại M⁺, và mỗi mol H₂ tạo ra sẽ tương ứng với 2 mol ion H⁺ nếu phản ứng với H₂SO₄. Do đó số mol H⁺ trong dung dịch Y là:
\[
n_{H^+} = 2 \times n_{H_2} = 2 \times 0.12 = 0.24 \text{ mol}
\]

3. **Tính thể tích H₂SO₄ 1M cần dùng**:
Dung dịch H₂SO₄ 1M có nghĩa là 1 mol H₂SO₄ trong 1 lít dung dịch. H₂SO₄ sẽ cung cấp 2 ion H⁺ cho mỗi mol. Vậy số mol H₂SO₄ cần dùng là:
\[
n_{H_2SO_4} = \frac{n_{H^+}}{2} = \frac{0.24}{2} = 0.12 \text{ mol}
\]

Thể tích dung dịch H₂SO₄ 1M cần thiết sẽ được tính bằng:
\[
V_{H_2SO_4} = n_{H_2SO_4} \times 1 \text{ lít/mol} = 0.12 \text{ lít}
\]

Kết quả thu được là:
\[
\text{Thể tích dung dịch H₂SO₄ cần là } 0.12 \text{ lít.}
\]

Vậy đáp án đúng là **C. 0,12 lít.**