a. Phương trình hóa học của phản ứng là:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

b. Đầu tiên, ta cần xác định lượng chất tham gia phản ứng:

• Trong 228g dung dịch H2SO4 20%, lượng H2SO4 là 228g * 20% = 45.6g.
• Trong 400g dung dịch BaCl2 10.4%, lượng BaCl2 là 400g * 10.4% = 41.6g.

Ta biết rằng mol của H2SO4 và BaCl2 có tỉ lệ 1:1 trong phản ứng, vì vậy ta cần xác định chất nào dư, chất nào hết.

• Số mol của H2SO4 = 45.6g / (21 + 32 + 416) g/mol = 0.5 mol
• Số mol của BaCl2 = 41.6g / (137.33 + 2*35.45) g/mol = 0.2 mol

Vì số mol của H2SO4 nhiều hơn, nên BaCl2 sẽ hết trước và H2SO4 dư. Khi đó, lượng kết tủa BaSO4 tạo thành sẽ tuân theo số mol của BaCl2.

• Khối lượng kết tủa BaSO4 = số mol BaCl2 * khối lượng mol của BaSO4 = 0.2 mol * (137.33 + 32 + 4*16) g/mol = 58.8g

c. Sau phản ứng, khối lượng tổng cộng của dung dịch là ban đầu trừ đi lượng chất rắn kết tủa, cộng với khối lượng HCl tạo thành:

• Khối lượng tổng cộng = (228g + 400g - 58.8g) + (0.2 mol * 36.5 g/mol) = 618.8g

Vì vậy, nồng độ % các chất sau phản ứng sẽ là:

• Nồng độ % của H2SO4 = (lượng H2SO4 dư / khối lượng tổng cộng) *100% = ((0.5 - 0.2) mol * (98 g/mol) /618.8g ) *100% ≈ 12%
• Nồng độ % của HCl = (lượng HCl / khối lượng tổng cộng) *100% = (0.2 mol *36.5 g/mol /618.8g ) *100% ≈ 1%
• Nồng độ % của BaSO4 = (lượng BaSO4 / khối lượng tổng cộng) *100% = (58.8g /618.8g ) *100% ≈ 9%
• Nồng độ % của nước và các ion không tham gia phản ứng sẽ là phần còn lại: 100% -12% -1% -9% =78%.