Phương trình hóa học của phản ứng xảy ra là:

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Theo phương trình trên, 2 mol Al tác dụng với 6 mol HCl sẽ tạo ra 3 mol H2. Vậy 1 mol Al tác dụng với 3 mol HCl sẽ tạo ra 1,5 mol H2.

Số mol H2 thoát ra từ phản ứng là: 13,44 l / 22,4 l/mol = 0,6 mol

Vậy số mol Al trong hỗn hợp X ban đầu là: 0,6 mol / 1,5 mol = 0,4 mol

Số mol Ag trong hỗn hợp X ban đầu là: 0,6 mol - 0,4 mol = 0,2 mol

Khối lượng Al trong hỗn hợp X ban đầu là: 0,4 mol x 27 g/mol = 10,8 g

Khối lượng Ag trong hỗn hợp X ban đầu là: 0,2 mol x 108 g/mol = 21,6 g

Phần trăm khối lượng Al trong hỗn hợp X ban đầu là: (10,8 g / 24 g) x 100% = 45%

Phần trăm khối lượng Ag trong hỗn hợp X ban đầu là: (21,6 g / 24 g) x 100% = 90%