Để tính số mol mỗi khí sau phản ứng, ta cần biết số mol ban đầu của mỗi khí và tỉ lệ mol của hỗn hợp.

Theo đề bài, tỉ lệ mol của hỗn hợp N2 và H2 là 1:3. Ta có thể giả sử số mol ban đầu của N2 là x, vậy số mol ban đầu của H2 là 3x.

Tổng số mol ban đầu của hỗn hợp là x + 3x = 4x.

Áp suất trung bình ban đầu là 1 atm, áp suất trung bình sau phản ứng là 0.9 atm. Theo định luật Avogadro, áp suất của một khí tỉ lệ thuận với số mol của khí đó (ở cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích).

Vậy, áp suất trung bình sau phản ứng là 0.9 atm tương ứng với số mol sau phản ứng là (0.9/1) * 4x = 3.6x.

Khi trở về 0 độ, thể tích không đổi, nên áp suất trung bình cũng không đổi. Vậy, áp suất trung bình sau phản ứng là 0.9 atm.

Từ đó, ta có phương trình:

(3.6x) / 8.96 = 0.9

3.6x = 0.9 * 8.96

3.6x = 8.064

x = 8.064 / 3.6

x ≈ 2.24

Vậy, số mol của N2 sau phản ứng là 2.24 mol và số mol của H2 sau phản ứng là 3 * 2.24 = 6.72 mol.