a. Phương trình hóa học của phản ứng là:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

b. Theo phương trình hóa học, ta thấy 1 mol Zn phản ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol Zn đã tham gia phản ứng là n = 4,48/22,4 = 0,2 mol.
Khối lượng Zn đã tham gia phản ứng là: m(Zn) = n(Zn) x M(Zn) = 0,2 x 65,38 = 13,076 g.

Số mol muối ZnCl2 thu được cũng là 0,2 mol.
Khối lượng muối ZnCl2 thu được là: m(muối) = n(muối) x M(muối) = 0,2 x (65,38 + 2 x 35,45) = 0,2 x 136,28 = 27,256 g.

c. Để tính khối lượng dung dịch HCl 14,6% phản ứng, ta cần biết khối lượng dung dịch ban đầu và nồng độ HCl trong dung dịch.
Giả sử khối lượng dung dịch ban đầu là m(dung dịch) g.
Theo đề bài, dung dịch HCl có nồng độ 14,6%, tức là 100 ml dung dịch chứa 14,6 g HCl.
Vậy, dung dịch HCl 14,6% chứa: 14,6 x (m(dung dịch)/100) g HCl.

Theo phương trình hóa học, 1 mol HCl tương ứng với 1 mol Zn.
Vậy, số mol HCl đã phản ứng là 0,2 mol.
Khối lượng HCl đã phản ứng là: m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,2 x 36,46 = 7,292 g.

Vì vậy, khối lượng dung dịch HCl 14,6% phản ứng là: m(dung dịch) = m(HCl)/0,146 = 7,292/0,146 = 50 g.