a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

b) Để tính thể tích khí thoát ra ở điều kiện chuẩn, ta cần biết số mol của khí H2. Ta biết rằng 2 gam Fe tác dụng với HCl tạo thành FeCl2 và giải phóng ra H2. Ta cần tính số mol của Fe để tính số mol của H2.

Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol
Số mol của Fe = khối lượng Fe / khối lượng mol Fe = 2 g / 56 g/mol = 0.0357 mol

Vì phản ứng 1 mol Fe tạo thành 1 mol H2, nên số mol H2 cũng là 0.0357 mol.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện chuẩn có thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện chuẩn là:
Thể tích H2 = số mol H2 * thể tích molar = 0.0357 mol * 22.4 L/mol = 0.8 L

Vậy thể tích khí thoát ra ở điều kiện chuẩn là 0.8 L.

c) Để tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng, ta cần biết số mol HCl đã phản ứng. Ta biết rằng 2 gam Fe tác dụng với HCl. Ta cần tính số mol HCl từ số mol Fe đã tính được.

Số mol HCl = số mol Fe = 0.0357 mol

Khối lượng mol của HCl = 1 g/mol + 35.5 g/mol = 36.5 g/mol

Khối lượng dung dịch HCl đã dùng = số mol HCl * khối lượng mol HCl = 0.0357 mol * 36.5 g/mol = 1.3 g

Vậy khối lượng dung dịch HCl đã dùng là 1.3 g.