Để tính C% các chất trong thu được sau trung hòa, ta cần xác định số mol của các chất trong dung dịch ban đầu và sau trung hòa.

Gọi số mol axit HCl trong dung dịch x là n1, số mol axit H2SO4 là n2.

Theo tỉ lệ 1:2, ta có n1 = n2/2.

Molar mass của HCl là 36,5 g/mol, molar mass của H2SO4 là 98 g/mol.

Vậy ta có hệ phương trình sau:

n1 * 36,5 + n2 * 98 = 100 (1)

n1 = n2/2 (2)

Giải hệ phương trình (1) và (2), ta có n1 = 0,5 mol và n2 = 1 mol.

Vậy số mol của axit HCl trong dung dịch x là 0,5 mol, số mol của axit H2SO4 là 1 mol.

Để trung hòa 0,5 mol axit HCl cần 0,5 mol NaOH.

Molar mass của NaOH là 40 g/mol.

Vậy khối lượng NaOH cần dùng là 0,5 * 40 = 20 g.

Tỷ lệ phần trăm của các chất trong dung dịch sau trung hòa là:

- Axit HCl: (0,5 mol * 36,5 g/mol) / 100 g * 100% = 18,25%
- Axit H2SO4: (1 mol * 98 g/mol) / 100 g * 100% = 98%
- Nước: (100 g - 20 g) / 100 g * 100% = 80%

Nếu thay dung dịch NaOH bằng BaOH2 8,55%, ta cần tính số mol của Ba(OH)2 cần dùng.

Molar mass của Ba(OH)2 là 171,34 g/mol.

Số mol Ba(OH)2 cần dùng là: 20 g * 0,0855 / 171,34 g/mol = 0,0099 mol.

Theo phương trình phản ứng, 1 mol Ba(OH)2 tác dụng với 2 mol axit H2SO4.

Vậy số mol axit H2SO4 cần dùng là 0,0099 mol * 2 = 0,0198 mol.

Số mol axit HCl cần dùng là 0,0099 mol / 2 = 0,00495 mol.

Tỷ lệ phần trăm của các chất trong dung dịch sau trung hòa với BaOH2 8,55% là:

- Axit HCl: (0,00495 mol * 36,5 g/mol) / 100 g * 100% = 0,018%
- Axit H2SO4: (0,0198 mol * 98 g/mol) / 100 g * 100% = 0,194%
- Nước: (100 g - 20 g) / 100 g * 100% = 80%

Vậy C% các chất trong thu được sau trung hòa là: 0,018% axit HCl, 0,194% axit H2SO4, 80% nước.