Tốc độ phản ứng hóa học được ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố khác nhau, và có những yếu tố khi tăng lên thì tốc độ phản ứng sẽ giảm. Dưới đây là một số yếu tố quan trọng:

1. Nhiệt độ:

   • Tăng nhiệt độ: Nếu nhiệt độ tăng lên, đa số các phản ứng hóa học sẽ diễn ra nhanh hơn. Tuy nhiên, có một số trường hợp đặc biệt, nhất là trong các phản ứng enzym hóa học, khi nhiệt độ quá cao có thể làm mất tính hoạt động của enzyme và do đó giảm tốc độ phản ứng.

2. Nồng độ chất tham gia phản ứng:

   • Tăng nồng độ: Thường, tăng nồng độ chất tham gia phản ứng sẽ gia tăng số lượng các phân tử tương tác và do đó tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, có một số phản ứng có thể đạt đến mức bão hòa, khi mà tăng nồng độ không làm tăng tốc độ phản ứng nữa.

3. Áp suất:

   • Giảm áp suất: Trong một số trường hợp, giảm áp suất có thể làm tăng khả năng va chạm giữa các phân tử, làm tăng tốc độ phản ứng. Tuy nhiên, đối với nhiều phản ứng, áp suất không ảnh hưởng đáng kể đến tốc độ phản ứng.

4. Kích thước hạt phản ứng:

   • Tăng kích thước hạt: Nếu kích thước hạt tăng lớn, diện tích tiếp xúc tăng và do đó tốc độ phản ứng có thể tăng. Tuy nhiên, đối với một số phản ứng, đặc biệt là trong các hệ thống chất phân tán trong dung dịch, việc tăng kích thước hạt có thể không có ảnh hưởng lớn.

5. Catalyst:

   • Sự có mặt của catalyst: Catalyst là chất được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng mà không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng. Sự có mặt của catalyst thường làm tăng tốc độ phản ứng.

Cần lưu ý rằng ảnh hưởng của mỗi yếu tố đối với tốc độ phản ứng có thể thay đổi tùy thuộc vào loại phản ứng cụ thể.