a) Phương trình hóa học của phản ứng giữa NaOH và HCl:
NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Phương trình hóa học của phản ứng giữa KOH và HCl:
KOH + HCl -> KCl + H2O

Vì hỗn hợp NaOH và KOH tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, nên số mol NaOH tương đương với số mol HCl và số mol KOH tương đương với số mol HCl.

Molar mass của NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
Molar mass của KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g/mol
Molar mass của HCl = 1 + 35.5 = 36.5 g/mol

Số mol HCl = 4.15 g / 36.5 g/mol = 0.1137 mol

Vì số mol NaOH = số mol HCl và số mol KOH = số mol HCl, nên số mol NaOH và KOH trong hỗn hợp ban đầu là 0.1137 mol.

b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi hidroxit trong hỗn hợp ban đầu:

Khối lượng NaOH trong hỗn hợp ban đầu = số mol NaOH * molar mass NaOH = 0.1137 mol * 40 g/mol = 4.548 g
Khối lượng KOH trong hỗn hợp ban đầu = số mol KOH * molar mass KOH = 0.1137 mol * 56 g/mol = 6.3672 g

Tổng khối lượng của hỗn hợp ban đầu = khối lượng NaOH + khối lượng KOH = 4.548 g + 6.3672 g = 10.9152 g

Phần trăm khối lượng của NaOH trong hỗn hợp ban đầu = (khối lượng NaOH / tổng khối lượng hỗn hợp) * 100% = (4.548 g / 10.9152 g) * 100% = 41.7%
Phần trăm khối lượng của KOH trong hỗn hợp ban đầu = (khối lượng KOH / tổng khối lượng hỗn hợp) * 100% = (6.3672 g / 10.9152 g) * 100% = 58.3%