a) Cấu hình electron của sulfur là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.

Biểu diễn sự phân bố electron vào orbital:
- Orbital 1s chứa 2 electron.
- Orbital 2s chứa 2 electron.
- Orbital 2p chứa 6 electron.
- Orbital 3s chứa 2 electron.
- Orbital 3p chứa 4 electron.

b) Số electron độc thân của sulfur là 6 (2 electron trong orbital 3s và 4 electron trong orbital 3p). Tính chất hóa học của sulfur phụ thuộc vào số electron độc thân này. Sulfur có thể tạo liên kết với các nguyên tố khác bằng cách chia sẻ các electron độc thân để hoàn thành cấu hình electron của nó. Sulfur cũng có khả năng tạo liên kết đôi và liên kết ba. Do đó, sulfur có tính chất hóa học phong phú và có thể tạo ra nhiều hợp chất khác nhau.