a) Để xác định kim loại R, ta cần biết số mol của Ag đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng sau:

2Ag + 2HCl -> 2AgCl + H2

Theo đó, 2 mol Ag tương ứng với 2 mol HCl. Vì vậy, số mol HCl trong dung dịch là:

n(HCl) = 4,48 (l) * (1/22,4) (mol/l) = 0,2 mol

Số mol Ag là:

n(Ag) = n(HCl) = 0,2 mol

Khối lượng Ag là:

m(Ag) = n(Ag) * M(Ag) = 0,2 mol * 107,87 g/mol = 21,57 g

Vì khối lượng Ag ban đầu là 11,2 g, nên kim loại R có khối lượng là:

m(R) = 11,2 g - 21,57 g = -10,37 g

Vì m(R) âm, nên không có kim loại R trong phản ứng.

b) Để tính nồng độ A% của dung dịch HCl, ta sử dụng công thức:

A% = (n(HCl) * M(HCl)) / (m(HCl) * 100%)

Trong đó:
- n(HCl) là số mol HCl đã phản ứng (0,2 mol)
- M(HCl) là khối lượng mol của HCl (36,46 g/mol)
- m(HCl) là khối lượng HCl trong dung dịch (300 g)

A% = (0,2 mol * 36,46 g/mol) / (300 g) * 100% = 24,31%