a) Phương trình hóa học của phản ứng:
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

b) Để tính khối lượng dung dịch muối tạo thành, ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và FeSO4 trong phản ứng. Ta có phương trình cân bằng:
1 mol Fe + 1 mol H2SO4 -> 1 mol FeSO4 + 1 mol H2

Molar mass của FeSO4 = 55.85 + 32.07 + (4 x 16.00) = 151.91 g/mol
Vậy 1 mol Fe tạo thành 1 mol FeSO4 có khối lượng là 151.91 g.

Do đó, khối lượng dung dịch muối tạo thành là: 5.6 g Fe x (1 mol FeSO4 / 1 mol Fe) x (151.91 g / 1 mol FeSO4) = 849.496 g

Để tính thể tích H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn), ta cần biết tỉ lệ mol giữa Fe và H2 trong phản ứng. Ta có phương trình cân bằng:
1 mol Fe + 1 mol H2SO4 -> 1 mol FeSO4 + 1 mol H2

Vậy 1 mol Fe tạo thành 1 mol H2.

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22.4 L.
Vậy thể tích H2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) là 5.6 g Fe x (1 mol H2 / 1 mol Fe) x (22.4 L / 1 mol H2) = 125.44 L

c) Để tính khối lượng dung dịch H2SO4 10% đã dùng, ta cần biết tỉ lệ mol giữa H2SO4 và Fe trong phản ứng. Ta có phương trình cân bằng:
1 mol Fe + 1 mol H2SO4 -> 1 mol FeSO4 + 1 mol H2

Vậy 1 mol H2SO4 tác dụng với 1 mol Fe.

Molar mass của H2SO4 = 1.01 + (2 x 16.00) + (4 x 1.01) = 98.09 g/mol

Do dung dịch H2SO4 có nồng độ 10%, ta có 10 g H2SO4 trong 100 g dung dịch.
Vậy khối lượng dung dịch H2SO4 10% đã dùng là: 5.6 g Fe x (1 mol H2SO4 / 1 mol Fe) x (98.09 g / 1 mol H2SO4) = 548.144 g

d) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, ta cần biết khối lượng dung dịch thu được và khối lượng dung dịch ban đầu.

Khối lượng dung dịch ban đầu là khối lượng dung dịch H2SO4 10% đã dùng, tức là 548.144 g.
Khối lượng dung dịch thu được là khối lượng dung dịch muối tạo thành, tức là 849.496 g.

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng là: (khối lượng dung dịch thu được / khối lượng dung dịch ban đầu) x 100% = (849.496 g / 548.144 g) x 100% = 155.0%