a) Để tính thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng, ta cần tìm số mol sắt II oxit và số mol axit sunfuric trong phản ứng.

Sắt II oxit (FeO) có khối lượng mol là 56 g/mol.
Số mol sắt II oxit = khối lượng / khối lượng mol = 7,2 g / 56 g/mol = 0,1286 mol.

Axit sunfuric (H2SO4) có nồng độ 49% và mật độ 1,35 g/ml.
Nồng độ 49% có nghĩa là 100 ml dung dịch axit chứa 49 g axit.
Do đó, khối lượng axit sunfuric trong dung dịch là: 100 ml x 1,35 g/ml x 0,49 = 66,15 g.
Số mol axit sunfuric = khối lượng / khối lượng mol = 66,15 g / 98 g/mol = 0,6744 mol.

Phản ứng giữa sắt II oxit và axit sunfuric có tỉ lệ 1:1, nên số mol dung dịch axit sunfuric cần dùng là 0,1286 mol.

Thể tích dung dịch axit sunfuric cần dùng = số mol / nồng độ = 0,1286 mol / 0,49 mol/ml = 0,2625 ml.

Vậy, thể tích dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng là 0,2625 ml.

b) Nếu thay sắt II oxit bằng dung dịch NaOH 1M, ta cần tìm số mol axit sunfuric trong phản ứng để tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng.

Số mol axit sunfuric đã tính ở câu a là 0,6744 mol.

Phản ứng giữa axit sunfuric và NaOH có tỉ lệ 1:2, nên số mol dung dịch NaOH cần dùng là 2 x 0,6744 mol = 1,3488 mol.

Thể tích dung dịch NaOH cần dùng = số mol / nồng độ = 1,3488 mol / 1 mol/l = 1,3488 l = 1348,8 ml.

Vậy, cần lấy 1348,8 ml dung dịch NaOH để trung hòa vừa đủ lượng axit trên.