cấu hình e của A :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
=> chu kì 3 ( có 3 phân lớp e )
cấu hình e của C :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
=> chu kì 4 ( có 4 phân lớp e )
cấu hình e của  R :  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
=> chu kì 3  ( có 3 phân lớp e )

Để xác định chu kỳ của nguyên tử nào lớn nhất giữa Ion A 2+, C2- và R, ta cần xem xét số lượng electron trong các ion này.

1. Ion A 2+: Ion này có 2 electron bị mất, do đó cấu hình electron của nó sẽ là 1s22s22p6. Vì vậy, số electron của Ion A 2+ là 8. 2. Ion C2-: Ion nàycó

2 electron thêm vào, do đó cấu hình electron của nó sẽ là 1s22s22p63s23p6. Vì vậy, số electron của Ion C2- là 18.

3. Nguyên tử R: Với cấu hình electron 1s22s22p63s23p6, nguyên tử R có tổng cộng 18 electron. Do đó, số electron lớn nhất sẽ là của Ion C2- với 18 electron, vì vậy chu kỳ của nguyên tử R sẽ lớn nhất.